四川开放大学物理化学（本）作业答案

物理化学（本）

学校: 四川开放大学

平台: 国家开放大学

题目如下：

1. 1. 某理想气体绝热系统在接受了环境所做的功之后，其温度

A. 一定升高

B. 一定降低

C. 一定不变

D. 不一定改变

答案: 一定升高

2. 2. H2(g)和Cl2(g)在绝热刚性容器中生成HCl(g)，则状态函数改变值为零的是

A.

B.

C.

D.

答案:

3. 3.

A.

B.

C.

D.

答案:

4. 4. 公式 dU = (Cp－nR) dT可用于下列哪个过程的计算？

A. 实际气体定压可逆冷却

B. 液体定容搅拌升温

C. 理想气体可逆绝热膨胀

D. 量热弹中的燃烧过程

答案: 理想气体可逆绝热膨胀

5. 5. 下列公式中只适用于理想气体的是

A.

B.

C.

D.

答案:

6. 1. 已知100oC时，纯液体A的饱和蒸气压为3 kPa, 纯液体B的饱和蒸气压为66.7 kPa。在该温度下，A和B能形成理想液态混合物。当液态混合物中A的摩尔分数为0.5时，与其平衡的蒸气中A的摩尔分数是

A. 1

B. 0.75

C. 0.667

D. 0.5

答案: 0.667

7. 2. 冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质

A. 溶剂饱和蒸气压下降

B. 溶剂凝固点降低

C. 溶液沸点升高

D. 稀溶液具有渗透压

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8. 3. 298 K时，已知H2(g)和O2(g) 在水中的亨利系数分别为kx,1 = 7.12×109 Pa、kx,2 = 4.40×109 Pa。在相同的温度和压强下，两者在水中的饱和溶解量用摩尔分数(分别为x1、x2)表示，则有

A. x1 > x2

B. x1 = x2

C. x1< x2

D. 无法比较

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9. 4. 两组分理想液态混合物的蒸气总压

A. 与溶液的组成无关

B. 介于两纯组分的蒸气压之间

C. 大于任一纯组分的蒸气压

D. 小于任一纯组分的蒸气压

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10. 5. 在常温下，NH4HCO3 (s)可发生分解反应： NH4HCO3 (s) = NH3 (g) + H2O (g) + CO2 (g) 现把1 kg和10 kg NH4HCO3(s)分别装入两个预先抽空的很小的密闭容器A和B中，在一定温度下经平衡后，则

A. 两容器中的压强相等

B. A内的压强大于B内的压强

C. B内的压强大于A内的压强

D. 须经实际测定后才能判定哪个容器内的压强大

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11. 6.

A. 逆向进行

B. 正向进行

C. 平衡

D. 不定

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12. 7.

A.

B.

C.

D.

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13. 8. 温度升高时，固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应)将

A. 降低

B. 恒定

C. 增大

D. 无法确定

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14. 9.

A. 1/6.443

B. (1/6.443)2

C. (6.443)1/2

D. 1/(6.443)1/2

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15. 10. A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xB= 0.3。现有一组成为xB = 0.5的A、B液体混合物，将其精馏可得到

A. 纯A和恒沸混合物

B. 纯B和恒沸混合物

C. 恒沸混合物

D. 纯A和纯B

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16. 1. 液体表面张力的方向总是与液面垂直。

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17. 2. 液体的表面张力一般随着压强的升高而增加。

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18. 3. 表面活性物质在界面层的浓度大于它在溶液本体的浓度。

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19. 4. 兰缪尔吸附定温式适用于化学吸附，BET吸附定温式适用于物理吸附。

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20. 5. 今有四种物质：①金属铜，②NaCl，③H2O(s)，④C6H6(1)。这四种物质的表面张力由小到大的排列顺序是

A. ④<③<②<①

B. ①<②<③<④

C. ④<③<①<②

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21. 6. 附加压强产生的原因是

A. 由于存在表面

B. 由于在表面上存在表面张力

C. 由于表面张力及弯曲液面的存在

D. 难于确定

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22. 7. 将一支洁净的玻璃毛细管插入水中，管内水面上升5 cm。若在液柱高出水面3 cm处将毛细管折断，这时毛细管上端呈现

A. 水从上端溢出

B. 水面呈凸液面

C. 水面呈凹形弯月面

D. 水面呈水平面

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23. 8. 多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将

A. 升高

B. 降低

C. 不变

D. 无法比较

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24. 9. 同一种固体的大块颗粒和粉状颗粒，比较溶解度

A. 大块颗粒的大

B. 粉状颗粒的大

C. 一样大

D. 无法比较

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25. 10. 水不能润湿荷叶表面，接触角大于90o。当水中加入皂素后，水在荷叶表面的接触角将

A. 变大

B. 变小

C. 不变

D. 无法判断

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26. 1.

A. 0.184 V

B. -0.184 V

C. 0.153 V

D. 0.352V

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27. 2.

A. a1>a2

B. a1=a2

C. a1

D. a1和a2可取任意值

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28. 3. 电池在定温、定压及可逆情况下放电，其与环境间的热交换为

A. 一定为零

B.

C.

D.

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29. 4. 在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是

A. Zn(s)︱ZnCl2(aq)︱Cl2(p)︱Pt

B. Zn(s)︱ZnCl2(aq)︱KCl(aq)︱AgCl(s)︱Ag(s)

C. Pt︱H2(p1)︱HCl(aq)︱Cl2(p2)︱Pt

D. Ag(s)︱AgCl(s)︱KCl(aq)︱Cl2(p)︱Pt

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30. 5.

A.

B.

C.

D.

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31. 6. 标准氢电极是指

A. Pt︱H2[p(H2)=100 kPa]︱OH-(a=1)

B. Pt︱H2[p(H2)=100 kPa]︱H+(a=10-7)

C. Pt︱H2[p(H2)=100 kPa]︱H+(a=1)

D. Pt︱H2[p(H2)=100 kPa]︱OH-(a=10-7)

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32. 7. 通过电动势的测定，可以求得难溶盐的活度积。欲求AgCl的活度积，则应设计的原电池为

A.

B.

C.

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33. 8. 电解时，在阳极上首先发生氧化反应而放电的是

A. 标准还原电极电势最小者

B. 标准还原电极电势最大者

C. 考虑极化后的不可逆还原电极电势最小者

D. 考虑极化后的不可逆还原电极电势最大者

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34. 9.

A. ①；③；

B. ②；③；

C. ①；④

D. ②；④

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35. 10.

A. Ag→Ni→Ag上逸出H2

B. Ni→Ag→Ni 上逸出H2

C. Ag→Ni→Ni逸出H2

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